KHTN8-CD | Bài tập Chủ đề 2. Acid - Base - pH - Oxide - Muối

BÀI TẬP VẬN DỤNG

❓ Câu hỏi 1

Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?
HCl, CuO, KOH, CaCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂.

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào khái niệm của acid, base và muối.
🌟 Lời giải chi tiết:
- Chất là acid: HCl, H₂SO₄.
- Chất là base: KOH, Fe(OH)₂.
- Chất là kiềm: KOH.

❓ Câu hỏi 2

Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO₄, SO₂, MgCl₂, CaO, Na₂CO₃. Viết tên gọi các muối.

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào khái niệm acid, oxide và muối để phân loại các chất.
🌟 Lời giải chi tiết:
- Chất là muối: CuSO₄; MgCl₂; Na₂CO₃.
Tên gọi các muối:
• CuSO₄: copper(II) sulfate.
• MgCl₂: magnesium chloride.
• Na₂CO₃: sodium carbonate.
- Chất là oxide base: CaO.
- Chất là oxide acid: SO₂.

❓ Câu hỏi 3

Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)₂, Fe, SO₂, HCl, CuSO₄ tác dụng được với:
a) dung dịch NaOH.
b) dung dịch H₂SO₄ loãng.
Viết phương trình hoá học của các phản ứng (nếu có).

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của base và acid để trả lời câu hỏi và viết phương trình.
🌟 Lời giải chi tiết:
a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO₂, HCl, CuSO₄.
Phương trình hoá học minh hoạ:
- SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
- HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O
- CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: CuO, Mg(OH)₂, Fe.
Phương trình hoá học minh hoạ:
- CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
- Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + 2H₂O
- Fe + H₂SO_{4 (loãng)} ⟶ FeSO₄ + H₂↑

❓ Câu hỏi 4

Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:
a) HCl + ? ⟶ NaCl + H₂O
b) NaOH + ? ⟶ Cu(OH)₂↓ + ?
c) KOH + ? ⟶ K₂SO₄ + ?
d) Ba(NO₃)₂ + ? ⟶ BaSO₄↓ + ?

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của muối, acid, base.
🌟 Lời giải chi tiết:
a) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O
b) 2NaOH + CuCl₂ ⟶ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
c) 2KOH + CuSO₄ ⟶ K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
d) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ⟶ BaSO₄↓ + 2NaNO₃

❓ Câu hỏi 5

Bài tập 5 trang 72 KHTN lớp 8: Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ chuyển hoá sau:

a) CuO $\stackrel{+?}{\to }$ CuSO₄ $\stackrel{+?}{\to }$ Cu(OH)₂

b) Mg $\stackrel{+?}{\to }$ MgCl₂ $\stackrel{+?}{\to }$ Mg(OH)₂

c) NaOH $\stackrel{+?}{\to }$ Na₂SO₄ $\stackrel{+?}{\to }$ NaCl

d) K₂CO₃ $\stackrel{+?}{\to }$ CaCO₃ $\stackrel{+?}{\to }$ CaCl₂

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hoá học của acid, base và muối để hoàn thành sơ đồ hoá học.
🌟 Lời giải chi tiết:

a) CuO $\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$ CuSO₄ $\stackrel{+NaOH}{\to }$ Cu(OH)₂

(1) CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O

(2) CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

b) Mg $\stackrel{+HCl}{\to }$ MgCl₂ $\stackrel{+NaOH}{\to }$ Mg(OH)₂

(1) Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂↑

(2) MgCl₂ + 2NaOH ⟶ Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

c) NaOH $\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$ Na₂SO₄ $\stackrel{+BaC{l}_2}{\to }$ NaCl

(1) 2NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O

(2) Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓

d) K₂CO₃ $\stackrel{+CaC{l}_2}{\to }$ CaCO₃ $\stackrel{+HCl}{\to }$ CaCl₂

(1) K₂CO₃ + CaCl₂ ⟶ CaCO₃↓ + 2KCl

(2) CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

❓ Câu hỏi 6

Cho 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.
b) Tính m.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂ đã dùng là 50 mL.

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của muối.
🌟 Lời giải chi tiết:
a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ BaSO₄↓ + 2NaCl

b)- Đổi đơn vị:
+ 100 ml = 0,1 L
+ 50 mL = 0,05 L
- Theo bài, ta có:
\[{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05(mol)\] - Theo phương trình hoá học, ta có:
\[{n_{BaS{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,05(mol)\] - Vậy khối lượng BaSO₄↓:
\[{m_{BaS{O_4}}} = \;0,05 \times \left( {137 + 32 + 16 \times 4} \right) = 11,65(gam)\] - Theo phương trình hoá học, ta có:
\[{n_{BaC{l_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,05(mol)\] - Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:
\[{C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,05}}{{0,05}} = 1(M)\]

❓ Câu hỏi 7

Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl₂ trực tiếp từ NgO, Mg(OH)₂, MgSO₄.

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất của acid, base, muối.
🌟 Lời giải chi tiết:
- MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O
- Mg(OH)₂ + 2HCl ⟶ MgCl₂ + 2H₂O
- MgSO₄ + BaCl₂ ⟶ MgCl₂ + BaSO₄↓

❓ Câu hỏi 8

Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất của acid, base, muối.
🌟 Lời giải chi tiết:
Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím:
- Quỳ tím chuyển sang màu xanh ⟶ dung dịch NaOH.
- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ ⟶ dung dịch HCl.
- Quỳ tím không chuyển màu ⟶ dung dịch NaCl.

❓ Câu hỏi 9

Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm được chia thành bốn thời kì như sau:

Thời kì	Lượng phân bón
Bón thúc ra hoa	0,5 kg phân NPK 10-12-5/cây
Bón đậu quả, ra quả	0,7 kg phân NPK 12-8-2/cây
Bón quả lớn, hạn chế rụng quả	0,7 kg phân NPK 12- 8-12/cây
Bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả	0,6 kg phân NPK 16-16-16/cây

a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.
b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?

🌟 Phương pháp giải:
Dựa vào công thức tính % khối lượng nguyên tố.
🌟 Lời giải chi tiết:

a) Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc ra hoa là:

0,5 × 10 : 100 = 0,05 (kg)

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón đậu quả, ra quả là:

0,7 × 12 : 100 = 0,084 (kg)

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả là:

0,7 × 12 : 100 = 0,084 (kg)

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả là:

0,6 × 16 : 100 = 0,096 (kg)

Lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì là:

0,05 + 0,084 + 0,084 + 0,096 = 0,314 (kg)

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.

SÁCH HỌC SINH (bản in thử)