Bài tập KHTN 8 | Bài 6. Nồng độ dung dịch

Sách bài tập Khoa học Tự nhiên 8 | Cánh diều

Bài 6.1 trang 16

Ở 25 ^oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO₃. Độ tan của KNO₃ ở 25 ^oC là

A. 32 gam/100 gam H₂O.

B. 36 gam/100 gam H₂O.

C. 80 gam/100 gam H₂O.

D. 40 gam/100 gam H₂O.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Đáp án đúng là: A.

- Ở 25 ^oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO₃.

- Ở 25 ^oC, 100 gam nước có thể hòa tan tối đa x gam KNO₃.

Vậy x = $\frac{\mathrm{100\; \times \; 80}}{250}$ = 32 gam.

Bài 6.2 trang 17

Khối lượng CuSO₄ có trong 100 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M là

A. 80 gam.

B. 160 gam.

C. 16 gam.

D. 8 gam.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Đáp án đúng là: D.

- Số mol CuSO₄: n = 0,1 × 0,5 = 0,05 mol.

- Vậy khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch: m = 0,05 × 160 = 8 gam.

Bài 6.3 trang 17

Rót 300 ml nước vào bình có chứa sẵn 200 ml sodium chloride 0,50M và lắc đều, thu được dung dịch sodium chloride mới. Nồng độ mol của dung dịch thu được là

A. 0,05 M.

B. 0,10 M.

C. 0,20 M.

D. 0,03 M.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Đáp án đúng là: C.

- Số mol NaCl: n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol.

- Thể tích dung dịch sau pha: V_dd = 0,2 + 0,3 = 0,5 lít

- Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

C_M = $\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,5}}$= 0,20 M.

Bài 6.4 trang 17

Đồ thị sau cho biết ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của ba chất khác nhau trong nước.

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Đối với chất 1, khi nhiệt độ tăng thì độ tan giảm.

B. Độ tan của chất 2 ở 70 ^oC gấp đôi ở 0 ^oC.

C. Ở 20 ^oC, độ tan của chất 1 gấp đôi chất 3.

D. Độ tan của chất 3 ở 60 ^oC lớn hơn độ tan của chất 1 ở 20 ^oC.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Đáp án đúng là: C.

- Nhìn vào đồ thị ta thấy: Ở 20 ^oC, độ tan của chất 1 gấp đôi chất 3.

Bài 6.5 trang 17

Sử dụng từ ngữ thích hợp cho sẵn để điền vào chỗ … Mỗi từ ngữ có thể sử dụng một lần, nhiều hơn một lần hoặc không lần nào.

hòa tan; bão hòa; nước; hỗn hợp; nhiệt độ; chất không tan;

dung môi; thể rắn; chất tan; bay hơi; thể tích; dung dịch.

Dung dịch là …(a)… lỏng đồng nhất của các chất đã tan trong nhau. Chất tan là chất …(b)… trong chất lỏng. Chất lỏng hòa tan chất tan gọi là …(c)… Chất tan và dung môi tạo thành …(d)… Chất rắn không tan trong chất lỏng được gọi là …(e)…

Độ tan của một chất rắn trong nước được đo bằng khối lượng chất rắn đó có trong 100 gam …(g)… Độ tan của một chất phụ thuộc vào …(h)…

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

(a): hỗn hợp

(b): hoà tan

(c): dung môi

(d): dung dịch

(e): chất không tan

(g): nước

(h) : nhiệt độ.

Bài 6.6 trang 18

Đọc thông tin và lựa chọn số liệu thích hợp điền vào chỗ ….. trong các câu sau:

Cách pha chế 50 ml dung dịch NaOH 1M: cân …(1)… gam NaOH, cho vào cốc thủy tinh 100 ml. Đổ dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ đến vạch …(2)…ml thì dừng lại, thu được …(3)…ml dung dịch NaOH nồng độ …(4)…M.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

(1): 2 gam;

(2): 50 ml;

(3): 50 ml;

(4): 1 M.

Bài 6.7 trang 18

Để kiểm tra độ tan của một chất rắn chưa biết một nhóm học sinh đã cho chất rắn đó vào 200 ml nước. Kết quả cho thấy độ tan của chất rắn thay đổi ở các nhiệt độ khác nhau của nước. Cụ thể như sau:

Nhiệt độ của nước (oC)	25	30	45	55	65	70	75
Khối lượng chất rắn hoà tan (gam)	17	20	32	40	46	49	52

a) Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa lượng chất rắn hòa tan và nhiệt độ của nước.

b) Dự đoán lượng chất rắn có thể bị hòa tan vào nước tại 35 ^oC và 80 ^oC.

c) Từ kết quả thu được ở trên, có thể rút ra kết luận gì về độ tan của chất?

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) Vẽ đồ thị:

b) Dự đoán:

- Lượng chất rắn hoà tan vào nước tại 35 ^oC là: 25 gam.

- Lượng chất rắn hoà tan vào nước tại 80 ^oC là: 57 gam.

c) Từ kết quả ở trên, có thể kết luận độ tan của một chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Bài 6.8 trang 18

Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn bão hòa ở nhiệt độ phòng thí nghiệm (khoảng 25 ℃). Biết ở nhiệt độ này, muối ăn có độ tan là 36 gam/100 gam H₂O.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bão hoà ở 25 ^oC là:

C% =$\frac{36}{36+100}\mathrm{\times 100}\%=$26,47%

Bài 6.9 trang 18

Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid biết 250 ml dung dịch chứa 9,8 gam H₂SO₄.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

Số mol H₂SO₄: n = $\frac{\mathrm{9,8}}{98}=\mathrm{0,1}$mol

C_M = $\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,25}}$= 0,4 M.

Bài 6.10 trang 18

Cần thêm bao nhiêu gam NaOH vào 120 gam dung dịch NaOH 20% để thu được dung dịch có nồng độ 25%?

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Khối lượng NaOH trong 120 gam dung dịch:

m_NaOH = $\frac{\mathrm{120\times 20}}{100}$ = 24 gam

- Gọi khối lượng NaOH cần thêm là x gam.

⟹ C% = $\frac{24+x}{120+x}\mathrm{\times 100}\%=25\%$

⟹ x = 8 gam.

Bài 6.11 trang 18

25 ml sodium hydroxide 0,20 M phản ứng vừa đủ với 10 ml hydrochloric acid theo phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xác định nồng độ mol của dung dịch acid.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Phương trình hoá học: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

- Theo phương trình hoá học:

n_HCl = n_NaOH = 0,025 × 0,2 = 0,005 mol

- Vậy C_{M (HCl)} = $\frac{\mathrm{0,005}}{\mathrm{0,01}}=\mathrm{0,5 }M$

Bài 6.12 trang 18

Quan sát dụng cụ chứa dung dịch hydrochloric acid 0,01 M (hình 6.1).

a) Cho biết tên của dụng cụ thí nghiệm.

b) Xác định thể tích của dung dịch hydrochloric acid.

c) Tính số mol của hydrochloric acid trong dụng cụ trên.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) Dụng cụ thí nghiệm: Ống đong.

b) Thể tích dung dịch hydrochloric acid: 44 ml.

c) Số mol hydrochloric acid: n_HCl = 0,044 . 0,01 = 4,4 . 10^-4 mol.

Bài 6.13 trang 18

Từ dung dịch NaCl 1M hãy trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Số mol NaCl có trong 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M:

n_NaCl = 0,25 × 0,2 = 0,05 mol

- Thể tích dung dịch NaCl 1 M cần lấy: V = $\frac{\mathrm{0,05}}{1}$ = 0,05 lít = 50 ml.

- Cách pha:

+ Lấy 50 ml dung dịch NaCl 1 M cho vào bình 500 ml.

+ Thêm nước cất và khuấy đều đến mức 250 ml thì dừng lại.

+ Thu được 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M.

Sách bài tập Khoa học Tự nhiên 8 | Kết nối tri thức với cuộc sống

Bài 4.1 trang 11

Khối lượng H₂O₂ có trong 30 g dung dịch nồng độ 3% là

A. 10 g.

B. 3 g.

C. 0,9 g.

D. 0,1 g.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Đáp án đúng là: C

- Áp dụng: C% = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$×100%

$\Rightarrow m_{ct}=m_{H_2{O}_2}=\frac{\mathrm{30\times 3}\%}{100\%}=0,9\left(g\right).$

Bài 4.2 trang 11

Khối lượng NaOH có trong 300 m L dung dịch nồng độ 0,15 M là

A. 1,8 g.

B. 0,045 g.

C. 4,5g.

D. 0,125g.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

Đáp án đúng là: A

Số mol NaOH: n_NaOH = 0,3 × 0,15 = 0,045 (mol).

Khối lượng NaOH: m_NaOH = 0,045 × 40 = 1,8 (gam).

Bài 4.3 trang 11

Trong các câu sau đây, câu nào đúng, câu nào sai?

a) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì chứa khối lượng đường và muối ăn bằng nhau.

b) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nổng độ phần trăm thì số mol đường và muối ăn bằng nhau.

c) Hai dung dịch NaOH và H₂SO₄ có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa khối lượng chất tan bằng nhau.

d) Hai dung dịch NaOH và H₂SO₄ có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa số mol chất tan bằng nhau.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a - đúng;

b - sai;

c - sai;

d - đúng.

Bài 4.4 trang 12

Ở 25 °C, một dung dịch có chứa 20 g NaCl trong 80 g nước.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

b) Dung dịch NaCl ở trên có phải dung dịch bão hoà không? Biết rằng độ tan của NaCl trong nước ở nhiệt độ này là 36 g.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) Khối lượng dung dịch là: m_dd = 20 + 80 = 100 (gam).

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

Áp dụng: $C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{.}$×100%=20100×100%=20%.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hoà là:

$C{\%}_{\left(bh\right)}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{36}{100+36}\mathrm{\times 100}\%=26,47\%.$

Ta thấy: C% < C% (bão hoà). Vậy dung dịch NaCl ở câu a) không phải dung dịch bão hoà.

Bài 4.5 trang 12

Ở 25 °C, độ tan của AgNO₃ trong nước là 222 g.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 25°C.

b) Để pha được 50 g dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 25 °C, cần lấy bao nhiêu gam AgNO₃ và bao nhiêu gam nước?

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 25°C:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%=\frac{222}{222+100}\mathrm{\times 100}\%=\mathrm{68,}94\%.$

b) Khối lượng AgNO₃ cần lấy để pha 50 g dung dịch bão hoà:

- Áp dụng: $C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%$

$\Rightarrow m_{ct}=m_{AgN{O}_3}=\frac{\mathrm{50\times 68},94}{100}=34,47\left(gam\right)$

- Khối lượng nước cần lấy:

$m_{H_{2}O}=m_{dd}-m_{AgN{O}_3}$= 50 - 34,47 = 15,53 (g).

Bài 4.6 trang 12

Trộn 100 g dung dịch đường glucose nồng độ 10% (dung dịch A) với 150 g dung dịch đường glucose nồng độ 15% (dung dịch B) thu được dung dịch C.

a) Tính khối lượng đường glucose trong dung dịch A, B và C.

b) Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch C. Nhận xét về giá trị nồng độ phần trăm của dung dịch C so với nồng độ phẩn trăm của dung dịch A, B.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Khối lượng đường glucose trong dung dịch A:

$m_1=\frac{m_{dd}\mathrm{\times C}\%}{100\%}=\frac{\mathrm{100\times 10}}{100}$= 10 (gam).

- Khối lượng đường glucose trong dung dịch B:

$m_2=\frac{m_{dd}\mathrm{\times C}\%}{100}=\frac{\mathrm{150\times 15}\%}{100\%}$= 22,5 (gam).

- Khối lượng đường glucose trong dung dịch C:

m₃ = m₁ + m₂ = 10 + 22,5 = 32,5 (gam).

b) - Nồng độ phần trăm dung dịch C:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%=\frac{32,5}{100+150}$×100% = 13%.

- Giá trị nồng độ dung dịch sau khi trộn nằm giữa giá trị nồng độ hai dung dịch ban đầu.

Bài 4.7 trang 12

Rót từ từ 100 mL dung dịch sulfuric acid nồng độ 0,15 M vào 200 mL nước cất. Tính nồng độ của dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch thu được bằng tổng thể tích dung dịch ban đẩu và nước cất).

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Số mol sunfuric acid trong dung dịch:

$n_{H_2^{}S{O}_4}$= 0,15 × 0,1 = 0,015 (mol).

- Thể tích dung dịch sau khi pha nước:

V_sau = 0,1 + 0,2 = 0,3 (L).

- Nồng độ dung dịch sau khi pha nước:

$C_{M\left(sau\right)}=\frac{n}{V_{sau}}=\frac{0,015}{0,3}=0,05\left(M\right).$

Bài 4.8 trang 12

Trong phòng thí nghiệm có 100 g dung dịch KCl. Một bạn lấy ra 5 g dung dịch trên, cho ra đĩa thuỷ tinh và cho vào tủ sấy. Khi nước bay hơi hết, trên đĩa thuỷ tinh còn lại chất bột màu trắng. Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên 0,25 g so với khối lượng đĩa ban đầu.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl.

b) Tính số gam chất tan có trong 100 g dung dịch ban đầu.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Khi nước bay hơi hết, chất bột màu trắng còn lại chính là KCl. Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên chính là khối lượng KCl có trong 5 g dung dịch.

- Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%=\frac{0,25}{5}\mathrm{\times 100}\%=5\%.$

b) Số gam chất tan trong 100 g dung dịch ban đầu:

$m_{ct}=\frac{100}{5}\mathrm{\times 0},25=5\left(gam\right).$

Bài 4.9 trang 12

Trong phòng thí nghiệm có 150 mL dung dịch KNO₃. Một bạn hút ra 4 mL dung dịch trên, cho ra đĩa thuỷ tinh và cho vào tủ sấy. Khi khối lượng đĩa thuỷ tinh giữ nguyên không thay đổi, bạn đó thấy trên đĩa thuỷ tinh còn lại chất bột màu trắng, khối lượng đĩa tăng lên 1,01 g so với ban đầu.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch KNO₃.

b) Tính số gam chất tan có trong 150 mL dung dịch ban đầu.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Khi nước bay hơi hết, còn lại KNO₃ không bay hơi. Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên chính là khối lượng KNO₃ có trong 4 mL dung dịch.

$n_{KN{O}_3}=\frac{1,01}{101}=0,01\left(mol\right).$

- Nồng độ dung dịch KNO₃:

$C_{M\left(KN{O}_3\right)}=\frac{n}{V}=\frac{0,01}{0,004}=2,5\left(M\right).$

b) Số gam chất tan có trong 150 mL dung dịch ban đầu.

$m=\frac{150}{4}\mathrm{\times 1},01=37,875\left(gam\right).$

Bài 4.10 trang 13

Hoà tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Nồng độ phần trăm của NaOH:

$C{\%}_{NaOH}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%=\frac{4}{118,2+4+2,8}\mathrm{\times 100}\%=3,2\%.$

- Nồng độ phần trăm của KOH:

$C{\%}_{KOH}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%=\frac{2,8}{118,2+4+2,8}\mathrm{\times 100}\%=2,24\%.$

b) - Số mol NaOH: n_NaOH = $\frac{4}{40}$ = 0,1 (mol).

- Nồng độ mol của NaOH: $C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,125}=0,8\left(M\right).$

- Số mol KOH: $n_{KOH}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right).$

- Nồng độ mol của KOH: $C_{M\left(KOH\right)}=\frac{0,05}{0,125}=0,4\left(M\right).$

Bài 4.11 trang 13

a) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na₂SO₄ vào 50 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M để thu được dung dịch có nồng độ 1 M (giả sử thể tích dung dịch không đổi khỉ thêm chất rắn).

b) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn KOH vào 75 g dung dịch KOH 10% để thu được dung dịch có nồng độ 32,5%.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch ban đầu:

$n_{N{a}_{2}S{O}_4\left(bd\right)}=C_{M\left(N{a}_{2}S{O}_{4}bd\right)}$×V = 0,5×0,05 = 0,025 (mol).

- Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch lúc sau:

$n_{N{a}_{2}S{O}_{4sau}}=C_{M\left(N{a}_{2}S{O}_{4sau}\right)}$×V = 1×0,05 = 0,05 (mol).

- Số mol Na₂SO₄ cần thêm vào: 0,05 – 0,025 = 0,25 (mol).

- Khối lượng Na₂SO₄ cần thêm là:

$m_{N{a}_{2}S{O}_4}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}{\mathrm{\times M}}_{N{a}_{2}S{O}_4}$= 0,025×142 = 3,55 (gam).

b) - Khối lượng KOH trong dung dịch ban đầu là:

$m_{KOH}=m_{dd}\frac{\mathrm{\times C}\%}{100\%}=75\frac{\mathrm{\times 10}\%}{100\%}=7,5\left(gam\right).$

- Gọi khối lượng KOH cần thêm để dung dịch có nồng độ 32,5% là x (gam).

- Ta có nồng độ dung dịch khi đó:

$C\%=\frac{m_{KOH}}{m_{dd}}\mathrm{\times 100}\%=\frac{7,5+x}{75+x}\mathrm{\times 100}\%=32,5\%$

- Giải phương trình được x = 25.

Bài 4.12

Ở nhiệt độ phòng, độ tan của KCl trong nước là 40,1 g. Một dung dịch KCl nóng có chứa 75 g KCl trong 150 g nước được làm nguội về nhiệt độ phòng, thấy có KCl rắn tách ra.

a) Có bao nhiêu gam KCl còn lại trong dung dịch ở nhiệt độ phòng?

b) Có bao nhiêu gam KCl rắn bị tách ra?

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Ta có công thức tính độ tan: S = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$× 100

- Khối lượng chất tan có trong 150 g ở nhiệt độ phòng:

$m_{ct}=\frac{S{\mathrm{\times m}}_{nuoc}}{100}=\frac{40,\mathrm{1\times 150}}{100}$= 60,15 (gam).

b) Khối lượng KCl bị tách ra: 75 - 60,15 = 14,85 (g).

Bài 4.13 trang 13

Trong phòng thí nghiệm (nhiệt độ 30 °C) có dung dịch NaCl bão hoà. Một bạn học sinh ngâm dung dịch này vào cốc nước đá để làm lạnh. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra trong cốc đựng dung dịch.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Khi nhiệt độ giảm, độ tan của NaCl sẽ giảm đi.

- Vậy hiện tượng sẽ quan sát được là có chất rắn NaCl tách ra khỏi dung dịch.

Bài 4.14 trang 13

Trong phòng thí nghiệm có một dung dịch Na₂CO₃, pipette, đĩa thuỷ tinh, cân, tủ sấy. Hãy nêu các bước thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Các bước xác định nổng độ C% của dung dịch:

+ Bước 1: Cân chính xác khối lượng 1 đĩa thuỷ tinh (m_o).

+ Bước 2: Hút khoảng 5 - 10 mL dung dịch Na₂CO₃ và cho lên đĩa thuỷ tinh. Cân lại tổng khối lượng đĩa thuỷ tinh và dung dịch (m₁).

+ Bước 3: Cho dung dịch trên đĩa thuỷ tinh vào tủ sấy. Thỉnh thoảng lấy ra, để nguội rồi cân lại. Khi khối lượng không thay đổi nữa tức là nước đã bay hơi hết, chỉ còn lại Na₂CO₃ không bay hơi. Cân lại khối lượng này (m₂).

- Cách tính nồng độ như sau:

+ Khối lượng dung dịch là: m₁ - m_o.

+ Khối lượng chất tan là: m₂ - m_o.

+ Nồng trăm dung dịch sẽ được tính theo công thức:

$C\%=\frac{m_2-m_0}{m_1-m_0}.100\%$

Chú ý: Cách làm trên áp dụng để tính nồng độ các dung dịch chứa chất tan không bay hơi. Đối với dung dịch chứa chất tan bay hơi như HCl, NH₃,... thì không áp dụng được.

Bài 4.15 trang 13

Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H₂SO₄ 10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ C_M của dung dịch H₂SO₄ trên.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Bước 1: Dùng ống đong lấy chính xác 1 thể tích dung dịch, kí hiệu là V mL (ví dụ: 10mL).

Vậy: V’ = 0,001×V (mL).

- Bước 2: Cân thể tích dung dịch này để xác định khối lượng m.

- Cách tính nồng độ C_M như sau:

+ Khối lượng H₂SO₄ trong m g dung dịch (V mL):

$m_{H_{2}S{O}_4}=m\times \frac{C\%}{100\%}=m\times \frac{10\%}{100\%}=0,1m$

+ Số mol H₂SO₄ trong m g dung dịch:

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{M_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{0,1m}{98}.$

+ Nồng độ mol của dung dịch:

$C_M=\frac{n_{H_2^{}S{O}_4}}{0,001V}=\frac{0,1m}{98.0,001V}=\frac{100}{98}.\frac{m}{V}$

Bài 4.16 trang 13

Hãy tính và trình bày cách pha chế 100 mLdung dịch HCl 0,25 M bằng cách pha loãng dung dịch HCl 5 M có sẵn (dụng cụ, hoá chất có đủ).

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Số mol HCl trong 100 mL dung dịch 0,25 M:

n_HCl = C_M×V = 0,25×0,1 = 0,025 (mol).

- Thể tích dung dịch HCl 5 M cần lấy để có 0,025 mol HCl:

$V=\frac{n_{HCl}}{C_M}=\frac{0,025}{5}={\mathrm{5\times 10}}^{-3}\left(L\right)=5mL.$

- Cách pha loãng:

+ Bước 1: Lấy chính xác 5 mL dung dịch HCl 5 M cho vào ống đong có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 100 mL.

+ Bước 2: Cho từ từ nước cất vào dung dịch trên, thỉnh thoảng lắc đều. Đến khi thể tích dung dịch là 100 mL thì dừng lại.

Bài 4.17 trang 14

Hãy tính và trình bày cách pha chế 50 g dung dịch NaCl 0,9% bằng cách pha loãng dung dịch NaCl 15% có sẵn (dụng cụ, hoá chất có đủ).

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Số gam NaCl trong 50 g dung dịch 0,9%:

$m_{NaCl}=m_{dd}.\frac{C\%}{100\%}=50.\frac{0,9\%}{100\%}=0,45\left(g\right).$

- Khối lượng dung dịch NaCl 15% cẩn lấy để có 0,45 g NaCl:

$m_{dd}=m_{NaCl}.\frac{100\%}{C\%}=0,45.\frac{100\%}{15\%}=3\left(gam\right).$

- Khối lượng nước cần thêm vào để có 50 g dung dịch 0,9%: 50 - 3 = 47 (g).

- Cách pha loãng:

+ Bước 1: Cân chính xác 3 g dung dịch NaCl 15% trong cốc thuỷ tinh.

+ Bước 2: Cân chính xác 47 g nước, cho vào cốc thuỷ tinh và lắc đều.

Bài 4.18 trang 14

Để xác định độ tan của KCl ở nhiệt độ phòng, người ta làm như sau:

- Bước 1: Đun khoảng 60 mL nước đến 80 °C, thêm khoảng 40 g KCl vào nước nóng, khuấy đều.

- Bước 2: Cân 1 đĩa thuỷ tinh, thấy khối lượng 9,8 g.

- Bước 3: Chờ hỗn hợp hạ xuống nhiệt độ phòng, sau đó hút một lượng dung dịch, cho vào đĩa thuỷ tinh và cân, thấy khối lượng (đĩa thuỷ tinh + dung dịch) là 19,6 g.

- Bước 4: Cho đĩa thuỷ tinh vào tủ sấy ở 90 °C, làm khô, cân lại được khối lượng 12,6g.

a) Hãy tính độ tan của KCl ở nhiệt độ phòng.

b) Nếu ở bước 1 lấy nhiều hơn 40 g KCl thì có được không?

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Khối lượng dung dịch bão hoà đã lấy:

m_dd = 19,6 - 9,8 = 9,8 (g).

- Khối lượng KCl trong lượng dung dịch này:

m_KCl = 12,6 - 9,8 = 2,8 (g).

- Khối lượng nước trong dung dịch bão hoà:

m_nước = 9,8 - 2,8 = 7,0 (g).

- Vậy độ tan của KCl ở nhiệt độ phòng:

$S=\frac{m_{KCl}}{m_{H_{2}O}}.100=\frac{2,8}{7,0}.100=40(g/100g{H}_{2}O)$

b) Ban đầu lấy hơn 40 g KCl cũng được (cần lấy lượng chất tan và dung môi để đảm bảo tạo được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ phòng).

Bài 4.19 trang 14

Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1 M từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Số mol H₂SO₄ có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

$n_{H_2^{}S{O}_4}=C_M.$V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

- Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}$= 0,5.98 = 49 (g).

- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$m_{dd}=m_{H_{2}S{O}_4}.\frac{100}{C\%}=49.\frac{100}{98}=50\left(g\right).$

- Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$V=\frac{m}{D}=\frac{50}{1,84}=27,174mL\approx 27,2mL.$

- Cách pha:

+ Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

+ Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

+ Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

+ Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.

Bài 4.19 trang 14

Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1 M từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

- Số mol H₂SO₄ có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

$n_{H_2^{}S{O}_4}=C_M.$V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

- Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}$= 0,5.98 = 49 (g).

- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$m_{dd}=m_{H_{2}S{O}_4}.\frac{100}{C\%}=49.\frac{100}{98}=50\left(g\right).$

- Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$V=\frac{m}{D}=\frac{50}{1,84}=27,174mL\approx 27,2mL.$

- Cách pha:

+ Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

+ Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

+ Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

+ Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.

Bài 4.20 trang 14

a) Trộn m₁ g dung dịch chất X có nồng độ C₁% với m₂ g dung dịch chất X có nồng độ C₂%. Tính nổng độ phần trăm của dung dịch thu được theo m_1, m₂, C_1, C₂.

b) Trộn V₁ mL dung dịch chất Y có nồng độ C₁ M với V₂ mL dung dịch chất Y có nồng độ C₂ M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được theo V_l, V₂, C₁, C₂ (coi thể tích dung dịch thu được bằng tổng thể tích hai dung dịch ban đầu).

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) - Khối lượng chất tan có trong dung dịch 1: $m_{ct\left(1\right)}=m_1.\frac{C_1\%}{100\%}$

- Khối lượng chất tan có trong dung dịch 2: $m_{ct\left(2\right)}=m_2.\frac{C_2\%}{100\%}$

- Khối lượng chất tan có trong dung dịch sau trộn là:

$m_{ct}=m_1.\frac{C_1\%}{100\%}+m_2.\frac{C_2\%}{100\%}$

- Khối lượng dung dịch sau khi trộn là: m_dd = m₁ + m₂.

- Nồng độ dung dịch thu được sau khi trộn:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{m_1.C_1+m_2.C_2}{m_1+m_2}\left(\%\right)$

b) - Số mol chất tan có trong dung dịch 1: $n_1=C_{M_1}.V_1$

- Số mol chất tan có trong dung dịch 2: $n_2=C_{M_2}.V_2$

- Số mol chất tan có trong dung dịch sau trộn: n = n₁ + n₂.

- Thể tích dung dịch sau khi trộn: V = V₁ + V₂.

- Nồng độ dung dịch thu được sau khi trộn:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{C_{M_1}.V_1+C_{M_2}.V_2}{V_1+V_2}$

Bài 4.21 trang 14

Cho biết độ tan của KCl tại các nhiệt độ như sau:

Nhiệt độ (°C)	10	20	30	40	50
Độ tan (g/100 g nước)	31,2	37,2	40,1	42,6	45,8

a) Vẽ đổ thị mô tả mối quan hệ giữa độ tan của KCl và nhiệt độ (trục tung là độ tan, trục hoành là nhiệt độ).

b) Nhận xét sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ.

c) Ước tính độ tan của KCl tại 25 °C.

🌟 Lời giải chi tiết 🌟

a) Đồ thị:

b) Khi nhiệt độ tăng, độ tan tăng lên.

c) Ước tính độ tan của KCl tại 25 °C: khoảng 38,7 g/100 g nước (xác định trên đồ thị).